crioscopia

UNIVERSIDAD TECNICA DE AMBATO
FACULTAD DE CIENCIA E INGENIERIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

NOMBRE: Abigail Arévalo
PROFESOR: Ing. Mario Manjarrez
AYUDANTE: Egda. Diana Sandoval
SEMESTRE: Segundo Alimentos A
PRACTICA: #5
TEMA:

“DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN SOLUTO NO IÓNICO POR CRIOSCOPIA”

1. INTRODUCCION
La crioscopia es una propiedad coligativa, loque quiere decir que depende de los números de moles presentes de la sustancia disuelta en un solvente con cantidades determinadas. Este método es utilizado para determinar el peso molecular de un compuesto o más disueltos en un solvente, con condiciones ligadas entre sí como que no reaccionen o tengan valores distintos para su punto de congelación, mediante el descenso del punto de congelacióndel solvente que conforma la solución donde el punto de congelación para una solución no es la misma que para el disolvente puro, indicando así la presencia de compuestos en un disolvente. La crioscopia es importante para determinar el porcentaje de cada compuesto o soluto que se encuentra en el solvente así como también existen otras aplicaciones tan importantes como el control de productosalimenticios como el control de calidad de la leche, en la medicina, hidrólisis enzimática de la lactosa y en entre otros.
Este uso importante de la crioscopia, una propiedad coligativa, es importante para determinar cantidades de solutos disueltos en un disolvente mediante porcentajes; y a su vez determinar que compuestos conforman al soluto.

2. OBJETIVOS
General
Determinar la masa molar delazufre utilizando el punto de congelación de la solución
Específicos
Identificar el punto de congelación entre el soluto y el solvente respectivamente
Comparar la masa del azufre experimental obtenida con la masa molecular teórica
3. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS
MATERIALES
Vaso de precipitación 500 ml
Tubo de ensayo 25 x 150 mm
Termómetros
Agitador metálico
Tapón de caucho (dosperforaciones)
REACTIVOS
Naftaleno (C10H8)
Azufre elemental recristalizado
EQUIPOS
Baño maría
Balanza analítica

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Experimento N°1: Determinación del punto de congelación del disolvente puro
GRAFICO N°1: Determinación del punto de congelación del disolvente puro



FUENTE: Laboratorio de química general
ELABORADO POR: Arévalo Abigail

Experimento N°2:Determinación del punto de congelación de la solución
GRAFICO N°2: Determinación del punto de congelación de la solución


FUENTE: Laboratorio de química general
ELABORADO POR: Arévalo Abigail

5. DATOS OBTENIDOS
Tabla Nº1: Datos Teóricos
Datos
Valor
Masa molar del azufre
32.066
Kc. Del solvente puro(°c/mol/kg)
6.90
Densidad del solvente puro(g/ml)
1.14

FUENTE: Laboratorio deQuímica
ELABORADO POR: Abigail Arévalo


Tabla Nº2: Temperatura de congelación del disolvente puro y de la solución

Compuesto
Temperatura °C
Solvente puro
79
79
79
Disolución
Azufre 1.0gr
Azufre 1.5 gr
Azufre 2.0gr

75
74
73

FUENTE: Laboratorio de Química
ELABORADO POR: Abigail Arévalo

Tabla Nº3: Determinación de la masa molecular del azufre

Factor variable
ValorMoles de soluto
0.031
0.046
0.062
Masa de soluto
10.015
10.005
10.002
Concentración molal(mol sto/Kg. Solvente)
3.1
4.59
6.19
Masa de soluto, azufre g
1.002
1.537
2.004
Peso molecular del azufre(g/mol)
32.274
33.4
32.369
% de error
1.0
1.04
1.009

FUENTE: Laboratorio de Química
ELABORADO POR: Abigail Arévalo

6. CALCULOS Y RESULTADOS
Cálculos de la solución con 1.0gr deazufre


Cálculo de la molalidad







Cálculo de la depresión del punto de congelación







Cálculo del peso molecular



Calculo del porcentaje de error



Cálculos de la solución con 1.5gr de azufre


Cálculo de la molalidad







Cálculo de la depresión del punto de congelación






Cálculo del peso molecular



Calculo del porcentaje...